亚硫酸化学式

亚硫酸化学式

亚硫酸盐是一种含氧酸盐，分子式为Na2SO3其酸根为亚硫酸根SO3 2-。其酸酐为二氧化硫SO2，在地表水中通常不存在亚硫酸盐。如果亚硫酸盐排放到出水中来源于市政污水，那么它就很容易氧化成硫酸盐。

亚硫酸钠是亚硫酸盐存在的最常见的形式，是优良的还原剂，用来清除氧。因为对人有危害，必须定期监测锅炉和工艺用水中的亚硫酸盐的浓度，这样就可以避免额外的处理.污水处理厂如果使用二氧化硫来去除剩余的氯，那么就必须检测出水中的亚硫酸盐的含量。

亚硫酸的化学式「亚硫酸化学式」

1、亚硫酸化学式通常写为H2SO3，

2、二氧化硫(SO2)溶于水所形成的二氧化硫水合物SO?·хH?O被称作亚硫酸。

3、溶液中不存在亚硫酸分子H?SO?。

4、亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，属于弱电解质。

5、亚硫酸在水中不完全电离其电离方程式为

6、H2SO3 ? H+ + HSO3- ;

7、HSO3 ? H+ + (SO3)2-;

8、亚硫酸常温或受热不稳定易分解为二氧化硫气体个水，H2SO3==SO2↑ + H2O;

9、亚硫酸具有酸的通性能与碱，部分盐等反应，例如亚硫酸与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水2NaOH+H2SO3=Na2SO3+H2O

1、亚硫酸的化学式为H2SO3，分子量82.08。

2、亚硫酸由二氧化硫溶于水而得，只存在于水溶液中，还未制得纯净的亚硫酸。

3、亚硫酸是弱酸。

4、实际上SO?·хH?O被称作亚硫酸。

5、溶液中不存在亚硫酸分子H?SO?。

6、亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理。

7、亚硫酸具有强还原性，可氧化成硫酸： H2SO3 + Br2 + H2O===H2SO4 + 2HBr , 由于亚硫酸(HSO2)中硫(S)的氧化数为＋4，遇到强还原剂时，又表现出氧化性，被还原为单质硫(S),反应的化学方程式为:

8、H2SO3 + 2H2S==3S↓ + 3H2O ，

9、亚硫酸是无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。

10、稳定性：不稳定 常温下即可分解禁配物：强碱。

11、避免接触的条件：在空气中可氧化。