hf是强酸吗

hf是强酸吗

1、强酸：

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如hcl（盐酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氢溴酸）、hi（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如h2s（氢硫酸）、hcn（氰化氢）、hf（氢氟酸）、甲酸（hcooh）、乙酸/醋酸（ch3cooh）、碳酸（h2co3）等。

强酸有强烈给出h+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有h+的是强酸。

2、强碱：

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如naoh（氢氧化钠)、koh（氢氧化钾）、ca(oh)2(氢氧化钙)、ba(oh)2（氢氧化钡）、csoh（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（nh3·h2o）一水合氨、al（oh）3氢氧化铝、zn（oh）2氢氧化锌等。

为什么浓的HF是强酸「HF能区分强酸的强度吗」

1、这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而使得HF上的H难以受水分子的作用得到电离。

2、而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。

3、所以HF是弱酸，HBr,HCl是强酸。

1、HF不能区分强酸的强度。

2、HF溶于水时作为溶质，由于HF分子之间形成氢键，电离程度不高，HF是一种弱电解质，属于弱酸，似乎可以向醋酸一样作为强酸的分辨性试剂，但事实上HF作溶剂时是液态HF，无水存在，存在自偶电离，而液态HF是一种强酸，酸性与硫酸相当。

3、不能作强酸的分辨性试剂。