盐的通性

盐的通性

盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物

1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。

[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)

2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐

[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐

[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

4.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。

盐能电离，有的能水解。

关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐就显中性，弱酸弱碱盐既可以显酸性、中性也可以显碱性。

说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等

强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等

强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaClKNO3)

强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4ClCuSO4)

弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3/NaHCO3)

盐的通性及化学式（盐的通性有哪些）

1、盐的通性为比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐等

2、金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐

3、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

4、酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）

5、酸＋盐→新盐＋新酸

6、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

7、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

8、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

9、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

10、盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）

11、盐1＋盐2→新盐1＋新盐

1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

5、盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。

6、其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子。

7、碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。