化学反应速率视频

化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。扩展资料：影响化学反应速率的因素分为内外因：1、内因：反应物本身的性质。2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。参考资料来源：人民网-化学反应速率与化学平衡考点突破

化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

什么是化学反应速率?

反应速率（英语：Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。 不同反应的速率有所不同。 例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。 对于大部分的反应，反应速率随时间而减少。 反应速率可以用这种方式来表达：反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。 浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。 反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。 碰撞学说 编辑 碰撞理论，是由德国的Max Trautz及英国的William Lewis 在1916年及1918年分别提出的。 碰撞学说：任何化学反应的发生，必需反应粒子互相接近碰撞，则反应速率与碰撞次数成正比。 活化能：所谓活化能就是能使粒子发生反应的最低能量。 有效碰撞：所谓有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超过活化能,且碰撞方向(位向)要正确（发生化学反应所需的能量）。 影响反应速率的因素 编辑 反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压力，催化剂，光，雷射，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积， 与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。 提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。 使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。 在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。 有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。

化学反应速率4个公式

化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质。外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）。碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大。以上内容参考：百度百科——化学反应速率

化学反应速率公式是什么

化学反应速率公式如下：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。 扩展资料 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的.速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

如何求化学反应速率

你好，很高兴为你解答：化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

反应速度

反应速度意思如下：反应速度是指人体对各种信号刺激（声、光、触等）快速应答的能力。反应速度主要取决于人的感受器(视觉、听觉)和其它分析器的特征以及中枢神经系统与神经肌肉之间的协调关系。反应速度素质受遗传效应影响较大。如，没有从事专门训练的人的反应时间通常在0.2～0.3秒之间，而一个训练有素的运动员也只能达到0.1～0.2秒。因此，在训练过程中，反应速度提高的幅度是很小的。人们通常通过测定反应时，即运动员对信号刺激做出反应所需的时间来评定运动员反应能力。应根据不同项目的特点测定运动员对特定信号的反应速度。如短跑、游泳等竞速项目，运动员主要接受听觉信号而开始竞技，而乒乓球选手则主要接受视觉信号而做出技战术反应。

化学反应的速率和限度

化学反应的速率和限度如下：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。化学反应限度就是在给定条件下，研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。将化学反应用于生产实践主要有两个方面的问题：一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响，二是要知道反应进行的速率和反应的历程及机理。人们把前者归属与化学热力学的研究范围，把后者归属与化学动力学的研究范围。热力学只能预言在给定的条件下反应发生的可能性及在给定条件下反应能不能发生，发生到什么程度。至于如何把可能性变为现实性。以及过程中的速率如何，历程如何，热力学不能给出回答。这是因为在经典热力学的研究方法中，既没有考虑到时间因素，也没有考虑到各种因素对反应速率的影响，以及反应进行的其他细节。

化学反应的速率与限度

将化学反应用于生产实践主要有两个方面的问题，一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响，二是要知道反应进行的速率和反应的历程及机理。人们把前者归属与化学热力学的研究范围，把后者归属与化学动力学的研究范围。热力学只能预言在给定的条件下反应发生的可能性及在给定条件下反应能不能发生，发生到什么程度。至于如何把可能性变为现实性。以及过程中的速率如何，历程如何，热力学不能给出回答。这是因为在经典热力学的研究方法中，既没有考虑到时间因素，也没有考虑到各种因素对反应速率的影响，以及反应进行的其他细节。在实际生产中，既要考虑热力学问题，也要考虑动力学问题。如果一个反应在热力学上判断是可能发生的，则如何使可能性变为现实性，并使这个反应能以一定的速率进行就成为主要矛盾了。如果一个反应在热力学上判断为不可能，当然就不再需要考虑速率问题了。一个化学反应系统中的许多性质和外界条件都能影响平衡和反应速率。平衡问题和速率问题这两者是相互关联的。但现与人们目前的认识水平，迄今还没有统一的定量处理方法把它们联系起来，在很大程度上还需要分别研究化学反应的平衡和化学反应速率。

[化学科]关于「反应速率」的问题

1) 看氢离子的浓度，浓度愈高反应愈快 1M HCl = 1M氢离子 1M H2SO4 = 2M氢离子 H2SO4氢离子浓度较高，反应较快 2) 浓度高低当然会影响反应速率，浓度愈高反应愈快，即反应速率愈高 生成物气体的体积则不受影响，因为体积取决于生成气体的量(设压力不变)，若两者只是浓度不同，但摩尔数一样，则在反应完结后，生成气体的量和体积一样(设压力不变)。 例： 10cm^3 1M HCl 和 100cm^3 0.1M HCl 各与0.005mol 碳酸钙反应， 大家最后都是生成 0.005mol CO2，若压力不变，则两者也生成0.12dm^3 CO2(体积一样) 所以，浓度高低会影响反应速率，但不影响生成气体体积。 3) 反应物的体积，即是说反应物是固体 与固体反应物发生反应的反应速率要看的是固体反应物的表面积 表面积愈大，反应愈快，与体积无关 设一反应物 一是3cm*3cm*3cm的正方体，一是1cm*1cm*27cm的长方体 大家都是27cm^3，体积一样 但正方体表面积(54cm^2)比长方体表面积(110cm^2)小 所以，在同一反应中， 1cm*1cm*27cm的长方体固体反应物，比3cm*3cm*3cm的正方体固体反应物，反应速率更高(表面积较大)。 所以，反应物的体积不一定影响反应速率 而生成气体的体积，取决于反应物的质量，而非体积(受密度影响) 所以，反应物的体积与生成气体的体积无直接关系，亦不一定影响生成气体的体积
参考: 黑白灰_唯物主义者
Air Equational Identity Of USA A----E------I------O------U----???? An East Iran Of Universe 2012 An Emergency Identity Of Universe An Element Identity Of US.Acid Use ?? National Securite "_____97_____" "__Math Use__" "_____97_____" ?___________? Nuclear Securite 2012-03-29 13:17:46 补充： National Securite --------------------------------Air Equational Identity Of Universe 2012 Nuclear Securite ------------------------------- Entire On IRAN Equational Identity Ocean Greenland Use ?? " 97 " ??
留心"碳酸钙" + "硫酸" 会出乜.