ph酸度计

ph检测仪校准方法

pH目前广泛用于食品、水质、粉体、石膏等行业中，但是应用过程要对其维护、校准，比如GYP-001检测仪维护、校准方法：
1、每次校准、测试后应充分清洗电极，并用滤纸吸干水分，然后电极置于电极保护液瓶中。
2、PH分析仪是用来测定溶液酸碱度值的化学分析仪器，不能直接检测非溶液状态的下样品，必须按照标准制备成标准水溶液再进行PH值分析。
3、仪器示值的响应时间与电极的内阻、溶液温度以及溶液性质有关，尤其在测量电离程度很弱的溶液（如纯水），以及溶液温度较低或电极老化时，仪器示值稳定时间会比较长。
4、仪器校正的次数取决于试样、电极性能及对测量的准确度要求。高精度测量（≤±0.02PH），应及时校正并使用准确度高的标准缓冲溶液；一般精度测量（≥±0.1PH），经一次校正后可连续使用一周。
5、在下列情况下时，仪器需要重新校正：
⑴ 长期未用的电极和新更换的电极；
⑵ 测量强酸溶液（PH＜2）或强碱（PH＞12）之后；
⑶ 测量含有氟化物的溶液或较浓的有机溶液之后；
⑷ 被测溶液温度与校正时的温度相差过大时。

ph计如何校准和使用

ph计校准和使用的方法如下：校准：将测试笔电极浸入pH值为6.86（25℃下）的混合磷酸盐标准缓冲液中，并轻轻摇动；用小螺丝刀调整校正电位器直到显示值与标准缓冲溶液在环境温度下的pH值相符；电极插入pH4.01的磷笨二甲酸氢钾或PH9.18的硼砂标准缓冲溶液中；显示值与缓冲溶液的PH值相比应在误差允许范围内。使用方法：1、后盖打开，装入电池一块。2、装上复合玻璃电极。3、打开电源开关后，再打到PH测量档。4、用温度计测量PH6.86标准液的温度，然后将PH计温度补偿旋钮调到所测的温度值下。5、将复合电极用去离子水冲洗干净，并用滤纸擦干。6、将PH6.86标准溶液2～5ml倒入已用水洗净并擦干的塑料烧杯中，洗涤烧杯和复合电极后倒掉，再加入20mlPH6.86标准溶液于塑料烧杯中，将复合电极插入于溶液中，用仪器定位旋钮，调至读数6.86，直到稳定。7、将复合电极用去离子水洗净，用滤纸擦干，用温度计测量PH4.00溶液的温度，并将仪器温度补偿旋钮调到所测的温度值下。8、将PH4.00标准溶液2～5ml倒入另一个塑料烧杯中，洗涤烧杯和复合电极后倒掉，再加入20mlPH4.00标准溶液，将复合电极插入溶液中，读数稳定后，用斜率旋钮调至PH4.00。 应该注意斜率钮调完后，决不能再动。9、用温度计测定待测液温度，并将仪器温度补偿调至所测温度。10、将复合电极插入待测溶液中，读取PH值，即为待测液PH值。ph计：pH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。土壤pH值是土壤重要的基本性质之一。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素。采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计。

酸度如何换算成PH值

酸度又称为酸强度或酸量，是指某一酸强度范围内酸性部位的密度，以单位重量样品的酸部位数或单位面积样品上的酸部位数表示。

PH是用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到酸性、中性和碱性特性。

水在化学上是中性的，但它不是没有离子。通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡，可以获得水的电离常数。在中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度都是10的负7次方摩尔每升。如氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度等于10的负7次方摩尔每升，假如有过量的氢量子，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样，如果氢离子并使氢氧根离子游离，那末溶液的特性，呈酸性或碱性。为了简化起见，只要给出氢离子值的负指数就行，即浓度为10-7mol/l氢离子，其负指数的值是7。

因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数。

酸度如何换算成PH值

酸度又称为酸强度或酸量,是指某一酸强度范围内酸性部位（中心）的密度,以单位重量样品的酸部位数或单位面积样品上的酸部位数表示.
PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢),用来量度物质中氢离子的活性.这一活性直接关系到酸
性、中性和碱性特性.水在化学上是中性的,但它不是没有离子.某些水分子自发地按照下式分H2O=H++OH-
通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡,可以获得水的电离常数.KW=CH=10-7式中,当T=22℃时,KW=10-14,在中性溶液中,氢离子H+和
氢氧根离子OH-的浓度都是10-7mol/l.如CH+=COH-=10-7,假如有过量的氢量子H+,则溶液呈酸性.酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质.
同样,如果氢离子H+并使OH-离子游离,那末溶液的特性,呈酸性或碱性.为了简化起见,只要给出氢离子值的负指数就行,即浓度为10-
7mol/l氢离子,其负指数的值是7,用对数表示：-log10-7=7,因此,pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-logCh+.
而Hemmett酸度函数表示,当pKa为定值时,在溶液中供给质子于该碱的的量度.表明了这种溶剂在使碱A质子化方面的效能,所以又称为质子化
效能,是该溶剂的一种特性.
在极稀酸溶液中,Hemmett酸度函数表示其烯酸水溶液的PH值.
H0可以表示各种浓度的水溶液的酸性,包括100％的酸.也适用于任何溶剂.